氧化还原滴定实验与*碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进...

问题详情：

氧化还原滴定实验与*碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草*铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫*处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用**KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“*式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用**KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为   mol/L。

【回答】

(1) 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 

  (2) *式

(3) 当滴入最后一滴**KMnO4溶液后溶液由无*变为浅紫*，且半分钟内不褪*

(4) 偏高  偏高     (5)  2.5×10﹣3

知识点：*碱中和滴定

题型：实验,探究题