在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+与CrO42﹣生成砖红...
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在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+与CrO42﹣生成砖红*沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5 mol•L﹣1)时,溶液中c(Ag+)为 mol•L﹣1,此时溶液中c(CrO42﹣)等于 mol•L﹣1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10).
【回答】
【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【分析】当溶液中Cl﹣完全沉淀时,即c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L,依据Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10,计算得到c(Ag+)=,依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c(CrO42﹣)=.
【解答】解:当溶液中Cl﹣完全沉淀时,即c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L,依据Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10,计算得到c(Ag+)===2.0×10﹣5mol/L
此时溶液中c(CrO42﹣)===5.0×10﹣3mol/L,
故*为:2.0×10﹣5 ;5.0×10﹣3.
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题
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