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问题详情:
在含有Ag+的**溶液中,以铁铵*NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白*,s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12,Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+(血红*),K=138。下列说法不正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白*沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成血红*配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的**,防止Fe3+水解,以免影响终点的观察
【回答】
【*】C
【解析】对比AgSCN的溶度积常数及Fe3+与SCN-反应的平衡常数可知,溶液中首先析出AgSCN白*沉淀,A项正确;Fe3+与SCN-形成的配合物为血红*,其颜*变化决定了这种配合物能否形成,可以作为滴定终点的判断依据,B项正确;Cl-与Fe3+不反应,没有明显的颜*变化,C项错误;Fe3+易水解生成红褐*Fe(OH)3沉淀而干扰对红*的观察,D项正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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