将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐*作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的...
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将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐*作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为
A.0.250 mol B.0.100 mol C.0.125 mol D.0.080 mol
【回答】
B
【分析】
Mg、Zn与盐*反应都生成+2价的*化物和H2,Al与HCl反应生成AlCl3和H2,用极限法求出生成+2价金属*化物和+3价金属*化物时金属物质的量,根据混合物的特点判断。
【详解】
n(H2)==0.125mol;Mg、Zn与盐*反应都生成+2价的*化物和H2,假设混合物中只有Mg、Zn,反应的通式为M+2HCl=MCl2+H2↑(M代表Mg或Zn),则金属物质的量等于n(H2)=0.125mol;假设混合物中只有Al,反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,则n(Al)=n(H2)=×0.125mol=0.083mol;由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成,三种金属物质的量之和应大于0.083mol小于0.125mol,对照各选项,*选B。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:选择题
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