有两种金属混合物3.4g，与足量的盐*反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁      ...

问题详情：

有两种金属混合物3.4g，与足量的盐*反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是

A．铜和铁                  B．镁和铝                   C．锌和铝                  D．锌和铁

【回答】

C

【分析】

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐*反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。

【详解】

n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；

A项，Cu与稀盐*不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；

B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；

C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；

D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；

*选C。

【点睛】

本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐*反应后的化合价为+x，则

2M+2xHCl=2MClx+xH2↑

2×Arg            22.4xL

3.4g               2.24L

=，解得=17

Fe、Mg、Al、Zn与足量盐*反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐*不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。

知识点：常见金属的活动*顺序及其应用

题型：选择题