将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐*反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准...
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐*反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )
A. x=2.24
B. 反应时,Na、Mg、Al均过量
C. *的物质的量为0.2 mol
D. 曲线b为Mg与盐*反应的图像
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由于最后生成的气体量相同,所以这些金属置换出的*气量相等,即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子,而若盐*过量的话,这些金属失去的电子数因该是不一样的,比值应是1:2:3,故推断出盐*不可能过量,但可能刚好和Na反应完全,此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余,由此分析。
【详解】A、由于*不足,所以生成*气的量为n(H2)=0.5n(HCl)=0.5×0.1L×2mol/L=0.1mol,所以标况下的体积为2.24L,故A正确;
B、Na不可能过量,即使过量也要与溶剂水反应,故B错误;
C、生成0.1mol的*气需0.2mol的*,故C正确;
D、按照金属活动*顺序Na>Mg>Al可知*和盐*反应最激烈,产生相同的*气需要的时间最少,故中间那条线是Mg与盐*反应的图像,故D正确;
*选B。
【点睛】本题考查*的*质,注意*和水反应的特点,根据物质的量的大小以及可与*、水反应的特点比较生成*气的多少。
知识点:镁和铝
题型:选择题
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