将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无*气泡;一段时间后,气泡已逐渐消失...
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将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无*气泡;一段时间后,气泡已逐渐消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的的无*气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中,振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3的物质的量浓度是
A.1mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L
【回答】
*C。本题可以先根据2.4gO2,求出纯铁条在气泡已逐渐消失前产生的NO为 0.1 mol,电子转移0.3 mol,此时HNO3全部消耗,由于铁条还在溶解,最终产物可能为Fe(NO3)2、Fe(NO3) 3混合物。可以不去分析最终产物,直接根据电子与*离子的代换关系,即HNO3刚好全部消耗时电子转移0.3 mol,得出溶液中*阳离子电荷都为0.3 mol,得出溶液中有NO3- 0.3 mol,再加上气体中含0.1 molNO,则原溶液中HNO3 0.4 mol。
知识点:**
题型:选择题
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