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(2018·达州)实验室用碳**溶液与*化钙溶液反应制取高纯度碳*钙粉末,烧杯中现有100 g碳**溶液,将150 g*化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示:
次数 | 累计加入*化钙 溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为________g。
(2)计算*化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)第四次测量时,所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。
【回答】
(1)18
(2)解:以第一次实验数据计算如下:此时生成的沉淀质量为6 g,对应的*化钙溶液的质量为40 g。
设*化钙溶液的溶质质量为x
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 6 g
=
x=6.66 g
*化钙溶液的溶质质量分数为×100%=16.65%
答:*化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
(3)NaCl和CaCl2
知识点:未分类
题型:计算题
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