实验室里,某同学称取碳*钙和*化钙的混合物固体20g,放入烧杯里,滴加稀盐*100g,恰好完全反应最后称得烧杯...
问题详情:
实验室里,某同学称取碳*钙和*化钙的混合物固体20g,放入烧杯里,滴加稀盐*100g,恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g(无晶体)。提示:*化钙溶于水且不和稀盐*反应。
可能用到的相对原子质量:H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答:
(1)产生二氧化碳的质量为多少 g。
(2)烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果保留到小数点后一位)
(3)将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液,求需要加水的质量为多少?
【回答】
(1)4.4.(2)18.3%.(3)95.4g。
解析:(1)根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为:20g+100g﹣115.6g=4.4g;
(2)设碳*钙的质量为x,生成的*化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得:x=10g y=111g
则所得溶液中溶质的质量分数为:×100%≈18.3%;
答:烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是18.3%。
(3)设需加水的质量为m
(115.6g+m)×10%=20g﹣10g+11.1g 解得:m=95.4g。
答:需要加水的质量为95.4g。
知识点:未分类
题型:计算题
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