体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)B...
问题详情:
体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( )
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.1.25 mol·L-1·min-1
【回答】
B
【详解】
根据反应可知,溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化*浓度相等,溴化铵分解生成的溴化*的浓度为:c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L, 所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为:c(NH3)=c总(HBr)=5mol/L, 氨气的平均反应速率为:=2.5 mol/(L•min),故选B。
*:B
【点睛】
本题考查了化学反应速率的计算,题目难度中等,解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化*的浓度关系,根据2min后*气和溴化*的浓度计算出氨气的浓度;
知识点:化学反应速率
题型:选择题
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