)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两*...

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)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两*氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是______________。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱*弱于Mg(OH)2

b．E的气态*化物的稳定*小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________________________________________________________。

(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__________________________________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________________。

(5)W的单质可用于处理**废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁*的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

【回答】

*　(1)第二周期，第ⅣA族　(2)ab

(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属*Br弱于Cl，单质的氧化*Br2弱于Cl2

(4)①2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH

解析　A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两*氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14－4－3＝7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。

(2)a.同一周期，从左到右，元素的金属*逐渐减弱，铝的金属*比镁弱，因此*氧化铝的碱*弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，正确；

b．同一主族，从上到下，元素的非金属*逐渐减弱，*元素的非金属*小于*，则*化*的稳定*小于HF，与元素周期律有关，正确；

c．*化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化*比铜离子强，与元素周期律无关，错误。

(4)①工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

②铝与*氧化*溶液反应生成偏铝**和*气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

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