.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两*...

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.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两*氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号）。 a . D的最高价氧化物对应水化物的碱*弱于Mg(OH)2 b. E的气态*化物的稳定*小于HF c. WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。 ②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。（5）W的单质可用于处理**废水中的NO3- ，使其转换为NH4+ ，同时生成有磁*的W的氧化物X，再进行后续处理。 ① 上述反应的离子方程式为。 ② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

【回答】

（1）第二周期,第IVA族（2）ab （3）Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属*Br弱于Cl,单质的氧化*Br2弱于Cl2 （4）2Al2O3(熔融) 4A1+3O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （5）3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+,8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe