一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是...
问题详情:
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确的是( )
A.只含有C、H两种元素
B.含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素
D.以上*都不正确
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
【解答】解:生成的二氧化碳和水中含有碳*氧三种元素,根据质量守恒定律,碳元素和*元素一定来自于化合物;
8.8克二氧化碳中,氧元素的质量为:8.8克×=6.4g;
5.4克水中,氧元素的质量为:5.4克×=4.8g;
二氧化碳和水中,氧元素的质量和为:6.4g+4.8g=11.2g>9.6g;
因此该化合物中还含有氧元素.
故选B.
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和.
知识点:化学方程式单元测试
题型:选择题
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