铍铜是广泛应用于制造高级**元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量Fe...
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铍铜是广泛应用于制造高级**元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO 2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I、铍、铝元素化学*质相似; Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10—20 | 4.0×10—38 | 2.1×10—13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外,还有___________(填化学式),写出反应I中Na2BeO2与过量盐*反应的离子方程式:______________________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl 2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为___________(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO 2 c.加入过量的NaOH
d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(3)①MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:____________________________________________。
②若用浓HNO 3溶解金属硫化物,缺点是___________(任写一条)。
(4)滤液D中c(Cu 2+)=2.2mol·L -1、c(Fe 3+)=8.0×10—3mol·L -1、c(Mn 2+)=0.01mol·L -1,逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成*氧化物依次分离,首先沉淀的是 _(填离子符号);为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于______。
【回答】
(1)Na2SiO3(1分),BeO22-+4H+=Be2++2H2O (2分。没配平给1分。)
(2)afed (2分。有错即0分)
(3)①MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O (2分。没配平给1分。)
(4)Fe3+(1分) 4 (2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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