化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资...

问题详情：

化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

（查阅资料）Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

（提出猜想）猜想一：NaOH溶液部分变质    猜想二：NaOH溶液完全变质

（实验探究）

（1）*氧化*溶液变质的原因为_____（用化学方程式表示）。

（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

如果步骤一中白*沉淀由两种物质组成，则两种物质是_____（填化学式）；步骤二中根据*酞溶液变红这一现象*样品中含有_____（填字母）。

A CaCl2  B Na2CO3  C NaOH   D Na2CO3和NaOH

（实验反思）

（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_____（填序号）。

（2）步骤二中用另外一种试剂代替*酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_____。

【回答】

（实验探究）（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O   

（2）一    Ca（OH）2和CaCO3    C   

（实验反思）（1）③④   

（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）   

【解析】实验探究：（1）*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白*沉淀，说明溶液中有碳**；步骤 二：过滤，向滤液中滴加*酞溶液，*酞溶液变红，与金额溶液中有*氧化*，故猜想一成立；根据“Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存”可知，*氧化钙量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白*沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据*酞溶液变红这一现象*样品中含有NaOH，故选C；实验反思：（1）*化钡、**钙都可以把溶液中的碳**变成碳*盐沉淀且不引入新的碱*物质，因此可代替*化钙进行实验；*氧化钙、*氧化钡虽然与碳**也能形成碳*盐沉淀，但由于反应生成了*氧化*，使得接下来滴加*酞检验*氧化*的实验无法得出正确结论，因此不可代替*化钙进行实验；故选③④；（2）利用溶液中的*氧化*能与硫*铜溶液形成蓝**氧化铜沉淀或与铵盐如*化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替*酞，也可以检验出*氧化*的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。

知识点：常见的*和碱

题型：实验题