工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所...
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工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用**的溶质质量分数约为( )
A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0%
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】压轴实验题;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是**溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca(NO3)2•6H2O,解答时可以设**的质量为126g,根据方程式可知**溶液中水的质量,据此结合质量分数的定义计算**溶液中溶质的质量分数.
【解答】解:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是**溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2•6H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2•6H2O.
设**的质量为126g,则:
CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2•6H2O
126 90
126g 90g
所以**溶液中溶质的质量分数是×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
【点评】根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数,难度不大,关键是方程式的书写,旨在培养学生的理解能力和计算能力.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题
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