T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（　　）A．...

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T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（　　）

A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+ ）：CaCO3＞CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaF2固体在稀盐*中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

【回答】

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；

B、依据钙离子浓度和碳*根离子浓度计算浓度商和碳*钙Ksp减小；

C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；

D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．

【解答】解：A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=4.0×10﹣12，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；

B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=mol/L+（mol/L）；

c（CO32﹣）只减少到原来的一半为mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=（mol/L+mol/L）×mol/L＞Ksp（CaCO3）=1.0×10﹣10，所以会析出CaCO3固体，故B错误；

C、T℃时，CaCO3固体盐*中的Ksp与在纯水中的Ksp相同，因沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；

D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D正确；

故选：D．

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题