人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问...
问题详情:
人们利用原电池原理制作了多种电池,以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息,回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为,则其正极上的电极反应为_____。
(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应:。若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为_____;电极反应式:____;当电路中转移0.2mol电子时,被腐蚀的铜的质量为_____g。
(3)已知*醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,b口通入的物质为___,该电池正极上的电极反应式为__;当6.4g*醇()完全反应生成时,有___mol电子发生转移。
【回答】
(1). (2). Cu (3). Cu-2e-=Cu2+ (4). 6.4 (5). (6). O2+4H++4e-=2H2O (7). 1.2
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,结合原电池工作原理和有关物质的*质分析解答。
【详解】(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为,反应中二氧化铅得到电子,作正极,则其正极上的电极反应为。
(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应:,反应中铜失去电子,因此若将此反应设计成原电池,则负极所用的电极材料为Cu,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;当电路中转移0.2mol电子时,被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol,质量为6.4g。
(3)根据装置图可知*离子向右侧移动,所以右侧电极是正极,左侧是负极,则该电池工作时,b口通入的物质为,氧气在正极上发生得到电子的还原反应,因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O;6.4g*醇()的物质的量是0.2mol,反应中碳元素化合价从-2价升高到+4价,失去6个电子,因此完全反应生成时,有1.2mol电子发生转移。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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