常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=...
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常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 醋**溶液中滴加醋*溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)
D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中: c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+c(H2S)
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恒,离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误; B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液中的离子浓度关系: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误; C、常温下,醋**溶液中滴加醋*溶液,溶液pH=7时,根据电荷守恒得到:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),得到c(Na+)=c(CH3COO-);溶液pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-);溶溶液pH<7时,c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误; D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);存在物料守恒:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-);消去*离子得到离子浓度关系:c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+c(H2S),所以D选项是正确的。 故选D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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