室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确...

问题详情：

室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是

    A．该一元碱溶液的pH=11

    B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1

    C．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2

    D．用pH=1的盐*溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2

【回答】

【*】D

【解析】常温下，水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1

A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正确

B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正确

C：KW只与温度有关，正确

D：由题意知，*碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强*弱碱盐，溶液将呈**，不正确

*为D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题