氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是

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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。

(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”)。

(4)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。

(5)NH4BF4(*硼*铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。

【回答】

【*】    (1). 洪特规则    (2). N>O>C    (3). <    (4). sp2杂化    (5). 3    (6). 2

【解析】

【分析】

（1）2p轨道有3个电子，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；

（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

（3）F元素电负*比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度； （4）根据8电子结构，N2F2分子的结构式为F-N=N-F；

（5）NH4BF4中NH4+、BF4-均含有1个配位键。

【详解】（1）2p轨道有3个电子，电子排布同一能级不同轨道时，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，遵循洪特规则，故*为：洪特规则。

（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，故*为：N＞O＞C。

（3）F元素电负*比H大，F元素电负*比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度，成键电子对之间的排斥力较小，因而NF3的键角＜NH3的键角，故*为：＜。

（4）根据8电子结构，N2F2分子的结构式为F-N=N-F，N原子的杂化轨道数目为2+1=3，N原子杂化方式是sp2杂化，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，lmolN2F2含有3molσ键，故*为：sp2杂化；3。

（5）NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键，B原子与F之间形成1个配位键，lmolNH4BF4含有2mol配位键，故*为：2。

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