硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为 ...
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硫、钴及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1) 基态Co原子价电子轨道排布式为 ,第四电离能I4(Co)<I4(Fe),其原因是Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是 。(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32- 的几何形状是 ,中心原子杂化方式是 ,与其互为等电子体的分子是 (举1例)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因
是 。
(4) S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的*化物的沸点如下图所示,沸点按图像所示变化的原因是 。
(5) 钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(,,),则C点的原子坐标参数
为 。
②已知晶胞参数为a=0.5485 nm,则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算表达式即可)。
【回答】
(1) (1分)
铁失去的是较稳定的3d5的一个电子,钴失去的是3d6上的一个电子(2分)钴的原子半径比钙小,价电子数比钙多,钴中金属键比钙中强(2分)
(2)V形(1分) sp3(1分) OF2或Cl2O (1分)
(3)K+的半径比Na+大,K2S的晶格能比Na2S小(2分)
(4)H2O间存在较强的*键,其它三种不含,所以沸点最高;H2S、H2Se及H2Te的结构相似,随着相对分子质量增大,范德华力增强,所以沸点升高(2分)
(5) ①(,,)(1分)
②(2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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