金属钛*能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。 (1)Ti基态原子的电子排布式为        ...

问题详情：

金属钛*能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

  (1)Ti基态原子的电子排布式为                                  

  (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负*:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

  (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛*亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫*反应可  生成TiOSO4。SO42-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

(4)**钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全*高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与

H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦**；

则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三**，其结构式为                     ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏**属于       元*。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛*盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围       个O2-相紧邻.

 (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的*质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m,则FexO中x=_。

【回答】

【知识点】晶体结构、原子的核外电子排布  E1  E4   E5

【*解析】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）

（2）>；>（各2分）

（3）正四面体；sp3（各1分）

（4）；四（各1分）

 （5）12（2分）（6）0.92（3分）

   解析：：（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 （2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负*C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大。

（3）SO42-中价电子数为：4+1/2(6+2-4×2)=4，且硫*根离子中不含孤电子对，所以硫*根离子呈正四面体构型，采用sp3杂化。

(4)仿照两分子H3PO4发生脱水生成焦**，即可写出三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三**的结构式。

(5)观察CaTiO3的晶体结构发现Ti4+在正方体的顶点，O2-在正方体的面心，所以该晶体中，Ti4+周围相紧邻O2-数为：3×8×1/2=12.

(6)FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个FexO，利用密度公式得：，解得x=0.92。

【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子的核外电子排布等，最后一问难度较大抓住一个晶胞的质量、体积、密度间的关系即可解答。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题