碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题: (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧...
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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则ΔH2= ;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与**反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如
下: Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_______(选填序号)
a.CH4的转化率等于CO的产率 b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2)的比值不变 d.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”、“ <”或“=”)。纵坐标可以表示的
物理量有哪些 。
a.H2的逆反应速率 b.CH4的的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量 d. CO的体积分数
(3)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电*的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和*气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H22NH3 ,该过程中还原反应的方程式为 。
(4)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如右图所示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③ HNO2的电离平衡常数:b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)
【回答】
(1)①-1160kJ/mol(2分)
(2)①0.012mol•L-1·min-1(2分,单位没写扣一分) ②b d(2分)
③<(2分) b c(2分)
(3)N2+6H+ +6e- = 2NH3(2分)
(4)②③(2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题
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