氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生...

问题详情：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。

(2)已知化学键键能是形成或断裂1 mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。已知：

试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)              ΔH1＝－a kJ·mol－1　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

                                             ΔH2＝－b kJ·mol－1　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

【回答】

解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ＝46 kJ，故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。

(2)设N—H键的键能为x，故反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1＝(3×435＋943) kJ·mol－1－6×x，x＝390 kJ·mol－1。

(3)利用盖斯定律，由①－②×3可得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反应热ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1 mol NH3还原NO至N2，反应热为(3b－a)/4 kJ·mol－1。

*：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1

(2)390　(3)(3b－a)/4

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题