VA族的氮、*、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)砷的基态原子的电子...
问题详情:
VA族的氮、*、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中*基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高,原因是___________;PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无*稍有大蒜气味的气体,在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧*,请根据结构与*质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3**强的原因_____________________。
(6)*的一种单质白*(P4)属于分子晶体,其晶胞结构如下图。已知最近两个白*分子间的距离为 a pm(1pm=10-12m),阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__________________g/cm3(只要求列算式,不必计算)。
【回答】
(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2分) (2) N>P>As (2分)
(3)NH3分子间存在较强的*键,而PH3分子间仅有较弱的范德华力 (2分) 正四面体(1分)
(4) sp3杂化(1分)
(5)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As,H3AsO3中的As为+3价,而H3AsO4中的As为+5价,正电*更高,导致As-O-H中O的电子更向As偏移,更易电离出H+(2分)
(6) (2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:综合题
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