1)写出NaHSO4在水中的电离方程式
问题详情:
1)写出NaHSO4在水中的电离方程式________。
(2)粗盐中含可溶*CaCl2、MgCl2及一些硫*盐,要除去这些杂质,可选用以下试剂:①Na2CO3、
②NaOH、③BaCl2、④HCl ,则试剂加入的先后顺序是__________(填序号)。
(3)2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______;若有0.1mol电子转移时生成Cl2的体积为__________(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为______________。
(4)某无*透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的几种,现进行如下实验:
①滴加BaCl2溶液,有白*沉淀产生,将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀**,有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO3溶液,有白*沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断:该溶液中肯定有__________,肯定没有_________,可能有_________(填离子符号)。
【回答】
(1)NaHSO4=Na++H++SO42− (2)②③①④或③②①④或③①②④
(3) 1.12 L 0.1 mol
(4)K+、SO42−、CO32−(1分) Cu2+、Ca2+(1分) Cl−(1分)
知识点:离子反应
题型:综合题
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