写出下列离子方程式：（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液：

问题详情：

写出下列离子方程式：

（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液：___________

（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫*：_____________

（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：__________

（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：____

【回答】

【*】    (1). 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O    (2). S2O32-＋2H＋= SO2↑＋S↓＋H2O    (3). 2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O    (4). 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-

【解析】

【分析】

用实际参加反应离子符号表示离子反应的式子为离子方程式，书写规则是①写：写出化学反应方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质及气体等仍用化学式表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【详解】（1）**条件下，FeSO4溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成硫*铁和水，反应中FeSO4做还原剂，H2O2做氧化剂，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故*为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

（2）Na2S2O3溶液与稀硫*反应生成硫**、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O32-＋2H＋= SO2↑＋S↓＋H2O，故*为：S2O32-＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O；

（3）过量氨水与SO2反应生成亚硫*铵，一水合氨为弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O，故*为：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O；

（4）在碱*溶液中，NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Na2FeO4、*化*和水，反应中Fe(OH)3做还原剂，NaClO做氧化剂，反应的离子方程式为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-，故*为：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-。

【点睛】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。

知识点：离子反应

题型：填空题