根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5...

问题详情：

根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C―→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

【回答】

解析：由图可知：1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，A错误；由图可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的热量，所以反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；由图可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)转化为1 mol的CO(g)，放出热量为：393.5－282.9＝110.6 kJ，所以2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，C正确；热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为 kJ·g－1＝10.1 kJ·g－1，单位不正确，D错误。

*：C

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题