反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．12gC(s)与一定量O2(g)反...

问题详情：

反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

【回答】

C

【解析】

A．根据图示，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，故A错误；

B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，故B错误；

C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221 kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221 kJ， 故C正确；

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；

*选C。

【点睛】

注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题