常温时，改变弱*RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol...

问题详情：

常温时，改变弱*RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L**(HCOOH)与**(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知：δ(RCOOH)=

A. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者

B. 将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

C. 图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者

D. 1mol/L**的电离常数K﹤10-4.88

【回答】

B

【解析】A．当pH相同时，*分子含量越高，电离平衡常数越小，**越弱，根据图像，当pH相同时，**含量较高，则**较**弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者<后者，则水的电离程度前者<后者，A选项错误；

B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)> c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；

C．因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；

D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，**分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以，D选项错误；

*选B。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题