已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的...

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是                (　　)。

A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

【回答】

解析　A项，1 mol CO完全反应时放出的热量为41 kJ，容器①中反应放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，生成CO2为

0.8 mol，容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%，正确；B项，由容器①中数据可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算平衡时容器②中CO2的物质的量为0.2 mol，从而计算出CO2的转化率为80%，正确；D项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于H2O的反应速率，正确；C项，由A、B两项分析可知平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，①>②，C错误。

*　C

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：选择题