取12g大理石样品,溶于94.4g稀盐*中,恰好完全反应,经过滤、干燥后,得到滤渣2g(假定大理石样品中所含的...
问题详情:
取12g大理石样品,溶于94.4g稀盐*中,恰好完全反应,经过滤、干燥后,得到滤渣2g(假定大理石样品中所含的杂质不溶于盐*).
(1)大理石的纯度 .
(2)求所得溶液的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】根据滤渣可求参加反应的碳*钙的质量,进而求算*化钙和二氧化碳的质量,进一步求算对应的质量分数.
【解答】解:碳*钙的质量为12g﹣2g=10g
设生成的*化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
==
x=11.1g
y=4.4g
大理石的纯度为×100%≈83.3%
所得溶液的溶质的质量分数为×100%=11.1%
答:(1)大理石的纯度 83.3%.
(2)求所得溶液的溶质的质量分数为11.1%
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题
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