在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半变为Br2,原溶液中HB...
问题详情:
在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2,有一半变为Br2,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.007 5 mol· B.0.008 mol· C.0.075 mol· D.0.08 mol·
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:设亚硫*和溴化*的物质的量都为x,*气和溴化*、亚硫*反应的方程式分别为:Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,由方程式知,反应中*元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol;硫元素失电子的物质的量为x×(6-4)=2x,溴元素失电子的物质的量为x×1×1/2=0.5x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x,x=0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.008/1=0.008mol/L。*选B。
考点:氧化还原反应的计算
知识点:未分类
题型:未分类
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