*、乙、*三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中*、*的容积不变，乙...

问题详情：

*、乙、*三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中*、*的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>*>*

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>*＝*

C．平衡时*中NO2与*中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：*>乙>*

【回答】

B　[因*、*为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故*、*两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于*容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比*中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于*中NO2的浓度，但由于*、*两容器内的化学平衡为等效平衡，*、*中NO2的浓度应相等，A错；由*、*中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时*中NO2的转化率为50%，则*中N2O4的转化率也为50%，C错。]

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题