在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知...

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2NH3 kJ·mol）

下列说法正确的是

A.     B.     C.     D. +=1

【回答】

【*】B

【解析】

*投入1 molN2、3 molH2，乙容器投入量2 molNH3，恒温恒容条件下，*容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而*容器投入1 molN2、3 molH2，*容器加入4 molNH3，采用极限转化法*相当于加入2 molN2、6 molH2，*中加入量是*中的二倍，如果恒温且*容器容积是*容器2倍，则*容器与*容器为等效平衡，所以*所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是*容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与*容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以*中氮气、*气转化率大于*和乙的；A．*容器反应物投入量4 molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2 molN2、6 molH2，是*中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；*相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以*中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c1，故A错误；B．*投入1 molN2、3 molH2，乙中投入2 molNH3，则*与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，*与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正确；C．*容器反应物投入量4 molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，*中压强为乙的二倍；由于*中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以*中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；D．*容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于*中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误；故选B。

点睛：考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，解答的关键是构建平衡建立的等效途径；*容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和*容器相同，则*容器与乙容器是等效平衡；*容器反应物投入1molN2、3molH2，*容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是*中的二倍，如果恒温且*容器容积是*容器2倍，则*容器与*容器也是等效平衡；所以*所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是*容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与*容器体积相等所到达的平衡，所以*与*、乙相比，增大了压强，平衡向着正向移动，小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以*中氮气、*气转化率大于*和乙的，据此进行解答。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题