某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐*反应)。课外小组为了测定该石灰石样品...

问题详情：

某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐*反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳*钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐*分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

求：⑴生成二氧化碳的总质量是　▲　g。

⑵第1次加入稀盐*充分反应后，烧杯中物质的总质量是　▲　g。

⑶该石灰石样品中碳*钙的质量分数。(写出计算过程)

【回答】

 (5分)⑴4.4 (1分)      ⑵35.2  (1分)

⑶解：设12.0g石灰石样品中碳*钙的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

     100                      44

      x                       4.4g 

             100 ：x =  44 ：4.4g           (1分)

                   x = 10g                  (1分)

10g/12g´100%=83.3%                   (1分)

    答：略

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