实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：溶解：向石灰石样品中加入适量盐*，至反...

问题详情：

实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下：

溶解：向石灰石样品中加入适量盐*，至反应完全；

除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤；

沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间；

分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐*反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。

(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。

(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是______________、_______(已知)。

(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热，则可回收NH3。

(5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_______。

(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390％的石灰石多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。

【回答】

【*】(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑  Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O  没有气泡产生 

(2)不会引入新的杂质  增加碳*钙的产量  *氧化铁和*氧化钙 

(3)温度过高，氨气易挥发  有碳**钙生成 

(4)NaOH   (5)氨气 

(6)解：设至少需要含CaCO390％的石灰石的质量为x

答：至少需要含CaCO390％的石灰石55.6t。

知识点：未分类

题型：综合题