A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A元素的一种单质是自然界最硬的物质,B为最活泼的非金属元...
问题详情:
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A元素的一种单质是自然界最硬的物质,B为最活泼的非金属元素,C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍,D元素最高化合价为+6价。
(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的离子结构示意图_____________;
(2)C与D 形成化合物的电子式为_____________;
(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的**由强到弱的顺序是______;
(4)由B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________;
(5)B形成的*化物沸点比E形成的*化物沸点_______(填“高”或“低”),原因是___________;
(6)DBn做制冷剂替代*利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂.该物质的摩尔质量为146g/mol,该物质的化学式为____。已知DBn在温度高于45°时为气态,DBn属于____晶体。
【回答】
【*】 (1). 第三周期VIA族 (2). (3). (4). HClO4>H2SO4>H2CO3 (5). r(S2-)>r(F-)>r(Na+) (6). 高 (7). HF分子间会形成*键 (8). SF6 (9). 分子
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,A元素的一种单质是自然界最硬的物质,则A是C元素;B为最活泼的非金属元素,则B是F元素;C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍,则C是Na元素;D元素最高化合价为+6价,则D是S元素,E是短周期主族元素,原子序数大于16,所以只能是Cl元素,据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知:AC元素,B是F元素,C是Na元素,D是S元素,E是Cl元素。
(1)D是S元素,K、L、M层依次排有2、8、6个电子,因此S在周期表中的位置是第三周期第VIA族,E是Cl元素,Cl原子最外层有7个电子,获得1个电子变为Cl-,最外层达到8个电子的稳定结构,因此Cl-的离子结构示意图是;
(2)C与D 形成的化合物Na2S是离子化合物,Na+与S2-之间通过离子键结合,其电子式为;
(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4,元素的非金属*越强,其最高价氧化物对应的水化物的**越强,由于元素的非金属*Cl>S>C,所以这三种*的**由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3;
(4)由B、C两种元素形成的简单离子电子层结构相同,核外电子排布是2、8,由于原子序数越大,离子半径越小;D离子核外电子排布是2、8、8,电子层数越多,离子半径越大,因此三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+);
(5)B形成的*化物是HF,E的*化物是HCl,由于HF分子之间形成*键,使其沸点比HCl高;
(6)DBn为SFn,该物质的摩尔质量为146g/mol,32+19n=146,解得n=6,所以该物质的化学式为SF6。已知SF6在温度高于45°时为气态,说明SF6属于分子晶体。
【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律及物质结构的知识,涉及元素及化合物的推断、元素位置的判断、电子式、化学式、离子结构示意图的书写及微粒作用力的类型、离子半径比较等知识,掌握原子结构与元素的位置、*质的关系是本题解答的关键。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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