位于短周期的四种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,已知a的单质最轻,d是地壳中含量最多的金属元素,a和...
问题详情:
位于短周期的四种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,已知a的单质最轻,d是地壳中含量最多的金属元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,e的质子数是c的两倍且同主族.据此回答下列问题
(1)d元素在周期表中的位置 .
(2)由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 .实验室制取该种物质的化学方程式为 .
(3)写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ,往一定量的*化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液,发生反应的离子方程式为 .
(4)由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ,该过程的化学反应方程式为 .
【回答】
【考点】位置结构*质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大,a的单质最轻,则a为H元素;元素d是地壳中含量最高的金属元素,d为Al元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,则b的原子序数为7,故b为N元素;e的质子数是c的两倍且同主族,则c为O元素、e为S元素,据此解答.
【解答】解:短周期的四种元素a、b、c、d、e原子序数依次增大,a的单质最轻,则a为H元素;元素d是地壳中含量最高的金属元素,d为Al元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,则b的原子序数为7,故b为N元素;e的质子数是c的两倍且同主族,则c为O元素、e为S元素.
(1)d为Al,元素在周期表中的位置:第三周期第ⅢA族,故*为:第三周期第ⅢA族;
(2)a和b元素组成的四核10电子分子为NH3,电子式为:,实验室制取该种物质的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故*为:;Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(3)由a和c两种元素形成的18电子的物质为H2O2,结构式为H﹣O﹣O﹣H,往一定量的*化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液,发生反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故*为:H﹣O﹣O﹣H;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4)由d和e两种元素组成的化合物为Al2S3,投入水中发生反应:2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑,所观察到的现象:产生白*沉淀和气泡,
故*为:产生白*沉淀和气泡;2Al3++3S2﹣+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.
【点评】本题考查位置结构*质关系应用,侧重对化学用语的考查,难度中等,推断元素是关键,注意基础知识的全面掌握.
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题
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