Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭...

问题详情：

Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中*化*的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A．温度为T时，该反应=64

B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

【回答】

C

【详解】

A．      H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)  0.5      0.5        0

变化量(mol/L)   n         n        2n

平衡量(mol/L) 0.5-n   0.5-n      2n

w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常数 K==64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，ka•w(H2)•w(I2)=v正=v逆=kb•w2(HI)，则==K=64，故A正确；

B．前20 min，H2(g)  +  I2(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)      0.5          0.5          0

变化量(mol/L)       m            m         2m

平衡量(mol/L)  0.5-m      0.5-m      2m

w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025mol•L-1•min-1，故B正确；

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc==1＜K=64，反应正向进行，故C错误；

D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

*选C。

知识点：等效平衡

题型：选择题