常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶...
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常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是
A. 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大
B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C. amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,c()>c()>c()>c()
D. 0.1mol•L﹣1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
【回答】
【*】C
【解析】试题分析:A.加水稀释促进醋*的电离,使溶液中n(CH3COO-)增大,所以增大,正确;B.*碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L;由于二者等体积混合,所以c(CH3COOH)=0.01mol/L,故醋*的电离度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%,正确;C.两者恰好反应生成Na2C2O4, C2O42-水解生成HC2O4-和OH-,HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-,但是盐水解程度是微弱的,主要以盐电离产生的离子存在,所以溶液中微粒浓度大小比较是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-),正确;D.Al3+水解使溶液显**会抑制NH4+的水解,CH3COO-水解显碱*会促进NH4+的水解,所以溶液中c(CH3COO-)的大小顺序是①>②>③,正确。
考点:考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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