羟*的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.lmol...

问题详情：

羟*的电离方程式为：NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。用0.l mol·L－1盐*滴定20 mL 0.l mol·L－1羟*溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐*体积的关系如图所示(已知：lg3＝0.5)。下列说法正确的是（）

A．图中V1＞10

B．A点对应溶液的pH＝9.5

C．B、D两点对应的溶液均为中*

D．E点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)

【回答】

【解析】

A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中*，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－，c（OH－）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l mol·L－1，c（OH－）2==9.0×l0－10，c（OH－）=3.0×l0－5，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈**，再加入盐*，**更强，故D点不是中*，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋2c (NH2OH)，故D错误；故选B。