FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的*质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测...

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 FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的*质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。

    Ⅰ．FeCl2的制备

（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

   （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。

   （3）装置B的作用为____________。

   （4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。

   Ⅱ．FeCl2的纯度测定

    已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。

    ②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

    该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

   （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐*中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

   （ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝*的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

   （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝*固体。

（5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。*同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为__________________________                                      _____

【回答】

（1）2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl

（2）afgde(ed)b(c)

（3）吸收反应生成的*化*气体，防止其污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置C与无水*化亚铁反应

（4）熄灭酒精灯

（5）1905w/296m×100%

在实验过程中会有部分FeCl2被空气中的氧气氧化为2FeCl3，使测得的w数值偏小，结果偏低。（表述合理即可）

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题