实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO...
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实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列*质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱*溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在**至弱碱*条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐*反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
【回答】
【*】(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,HCl;(2)缓慢滴加盐*、装置C加*水浴;(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中;(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于*水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
【解析】(1)KMnO4具有强氧化*,把盐*中Cl-氧化成Cl2,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O,装置B中盛放饱和食盐水,作用是除去*气中的*化*气体;(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3,制取KClO温度在0℃~5℃,装置C放在*水浴中,防止盐*的浪费,滴加浓盐*时应缓慢滴加;(3)高铁*钾在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,说明应把**铁滴加到KClO中,*作是:在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中;(4)高铁*钾可溶于水、微溶于浓KOH溶液,可以通过过滤的方法得到高铁*钾,然后用乙醇洗涤,减少高铁*钾的损失,故*作是:用砂芯漏斗过滤,将滤液置于*水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
【考点定位】考查氧化还原反应方程式的书写、物质除杂、物质混合等知识
【名师点睛】本试题涉及氧化还原反应方程式的书写、物质的除杂、在信息条件下实验的*作、信息条件下物质的混合,通过让学生根据信息,完成基础知识的运用,这是高考必考的一项,平时复习中应注意这方面的练习,培养学生利用信息、分析信息、自学能力,更好地提高学生自身能力。
知识点:非金属元素的单质及其化合物
题型:实验,探究题
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