羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱...

问题详情：

羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：

（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_________。

（2）Dalleska等人研究发现：在强*溶液中可用H2O2氧化COS，得到一种*溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为                  。

（3）已知：① CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)  ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)  ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1

则*气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为                  。

（4）利用反应②可在高温下脱除COS，在T ℃下，向密闭容器中充入5 mol  H2O(g) 和5 mol COS(g)，测得混合气体中H2S体积分数（φ）与时间（t）的关系如右图所示。

①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是      

（填标号）。

A．v消耗(H2O)＝v生成(CO2)          B． 不变

C．压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变

②该条件下COS的平衡转化率为       ，T ℃时该反应的平衡常数K＝       。

（5）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如右图所示。①当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS水解转化率降低，可能的原因是__________。②在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有___________、____________。

【回答】

（1）C（1分）

（2）COS＋4H2O2==CO2＋H2SO4＋3H2O（2分）

（3）H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g)  ΔH1＝+5.7 kJ·mol-1（2分）

（4）①B（2分）   ②80%（2分）   16（2分）

（5）①继续升温，催化剂活*降低且平衡向逆反应方向移动（2分）  

②控制温度在200 ℃（1分）   增大水蒸气浓度 [或增大  比例]（1分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题