硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（10分）...

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硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（10分）

（1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化*和氨气：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)

A．                        B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)

③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

④

下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化*、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________

（2）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。

（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①当吸收液呈中*时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)

A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)

B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)

C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)

②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l)   △H= - Q1  kJ/mol

2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g）     △ H= - Q2  kJ/mol

2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l）      △ H= - Q3   kJ/mol,

常温下，取体积比4:1的**和*气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。

【回答】

【*】    (1). BC    (2).     (3). >    (4).     (5). 0.4mol    (6). AB    (7). HSO3- -2e- +H2O = SO42- +3H+    (8). 0.4 Q1 + 0.05Q3

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题