以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫*，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种...

问题详情：

以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫*，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。

(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。

(4)因为Na2S2O5具有______________*， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。

检验其中含有的方法是__________________。

(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫*溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。

反应式：+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L-1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

【回答】

-1    Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2    过量    还原    先加入盐*，再加入*化钡溶液，生成白*沉淀，说明含有    90.36%   

【分析】

黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫*，尾气中含有二氧化硫，用*氧化*溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。

【详解】

(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故*为：-1；

(2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2，故*为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2；

(3) Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，故*为：过量；

(4) Na2S2O5 转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原*；检验其中含有的方法是首先用盐**化，除去，再加入*化钡溶液，看有无白*沉淀生成，若生成白*沉淀，*含有，否则没有，故*为：还原；先加入盐*，再加入*化钡溶液，生成白*沉淀，说明含有；

(5) 称取一定量样品，用过量稀硫*溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7 物质的量为0.03000 mol·L-1×0.02510 L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%，故*为：90.36%。

知识点：物质的检验

题型：综合题