为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫*将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se...
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为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫*将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是
A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物
B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂
C.②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子
D.氧化*由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2
【回答】
B
【详解】
A. 反应①中,硒元素化合价升高被氧化,硒是还原剂,SeO2为氧化产物,硫元素化合价降低被还原,浓硫*是氧化剂,SO2是还原产物,故A正确;
B. 反应②中,硒元素化合价降低被还原,二氧化硒为氧化剂,*元素化合价升高被氧化,*化钾是还原剂,氮元素化合价没有变化,**既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;
C. 反应②中,生成2mol*单质,转移4mol电子,则每生成0.2molI2共转移0.4mol电子,故C正确;
D. 在同一反应中氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*,反应①中硫*为氧化剂,二氧化硒为氧化产物,氧化*H2SO4(浓)>SeO2;反应②中SeO2为氧化剂,I2为氧化产物,氧化*SeO2>I2,则氧化*由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2,故D正确;
故选B。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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