以黄铁矿(FeS2)、***和硫*溶液混合反应制备二氧化*气体,再用水吸收获得二氧化*溶液。在此过程中需要控制...
问题详情:
以黄铁矿(FeS2)、***和硫*溶液混合反应制备二氧化*气体,再用水吸收获得二氧化*溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。
请回答下列问题:
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________ ℃,达到此要求采取的适宜措施是________。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在**条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化*的离子方程式:____________________________________。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++6Fe2++Cr2O72-===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”为_________________________。
【回答】
【*】30 水浴加热(或水浴控制恒温)15ClO3-+FeS2+14H+===15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-56.25%
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题
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